【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素B在周期表中的位置___________________________________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程_______________________________________________________，其所含化学键类型为_____________。
（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是________________________（用离子符号回答）。
（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为____________________，____________________。
②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因：________________________________________。
【答案】第二周期VA族 
离子键 S2-＞O2-＞Na+ 饱和碳酸氢钠溶液 硅酸钠溶液 CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3↓ + CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32- = H2SiO3↓+2HCO3-) 碳和硅原子的最外层电子数相同，硅的电子层数比碳多，半径更大，所以非金属性：碳大于硅
【解析】
由图中化合价可知，A、F的化合价都为＋4、4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为＋1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为＋3价，为Al元素；G的最高正价为＋6价、最低价为2价，应为S元素；B有＋5、3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素；
(1)主族元素周期数＝原子的电子层数、主族序数＝原子的最外层电子数；
(2)Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程，左侧为Na、S原子电子式，右侧为硫化钠电子式，中间用“→”连接，用弧形箭头表示电子转移；
(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
(4)由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，浓盐酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中浓盐酸与石灰石反应产生二氧化碳，溶液b吸收挥发的HCl，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸。
由图中化合价可知，A、F的化合价都为＋4、4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为＋1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为＋3价，为Al元素；G的最高正价为＋6价、最低价为2价，应为S元素；B有＋5、3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素；
(1)B为氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第二周期VA族；
(2)Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为；
(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+；
(4)由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，浓盐酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中浓盐酸与石灰石反应产生二氧化碳，溶液b吸收挥发的HCl，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸；
①由上述分析可知，溶液a为浓盐酸，溶液b为饱和碳酸氢钠溶液，溶液c为硅酸钠溶液；
②溶液c中的离子方程式为：CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3↓ + CO32-或2CO2+2H2O+SiO32- = H2SiO3↓+2HCO3-；
③碳和硅原子的最外层电子数相同，硅的电子层数比碳多，半径更大，所以非金属性：碳大于硅。
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【题目】有关的说法正确的是（ ）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A. Ⅰ分子中碳原子不可能都在同一平面上B. Ⅱ分子中所有碳原子有可能处于同一平面
C. Ⅰ有7个碳原子可能在同一直线上D. Ⅰ只可能有5个碳原子在同一直线上
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【题目】某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究。
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是___。
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（_____）→（②）→（_____）→（_____）。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象___，C瓶现象___，B瓶溶液的作用是___。
（4）装置②中所加的固体药品是___。
（5）装置③中所盛溶液是___。
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【题目】短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键
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【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
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【题目】反应 A + 3B
2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 ( )
A. (2)＞(4)＞(3)＞(1) B. (1)＞(4)＞(2)= (3)
C. (4)＞(3)=(2)＞(1) D. (2)＞(3)= (4)＞(1)
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【题目】下列有关各实验的叙述中正确的是
A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在， CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O。 室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示,回答下列问题：
(1)由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
(2)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3) 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol/L。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
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【题目】肉桂醛F(
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
(1)D的结构简式为__________
(2)写出反应②的化学方程式： _____________________________反应③的化学方程式_____________
(3)判断①反应的类型： _____________⑥反应的类型______________
(4)C物质有多种的同分异构体，写出有苯环结构的同分异构体的结构简式__________________
(5)由CH3CH2OH合成CH3CH2CH2CH2OH，请仿照以上合成路线，写出合成路线图(无机试剂任选)________________
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