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    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性
    C．氯气泄漏后应顺风向低处跑
    D．酸雨的pH值小于5.6

    分析 A、二氧化硅是制作光导纤维；
    B、SO2使氯水褪色是发生氧化还原褪色；
    C、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑；
    D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨．

    解答 解：A、光导纤维是成份是二氧化硅，故A错误；
    B、SO2使氯水褪色是发生氧化还原褪色，是二氧化硫的漂白性，故B错误；
    C、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑，故C错误；
    D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的pH值小于5.6，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查光导纤维的成份、二氧化硫的性质、氯气的物理性质和酸雨的知识，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．加热的条件下，铝与下列溶液作用产生H2的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．NaOH溶液

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    10．同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是（　　）
    A．Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，所以Li在空气中加热生成Li2O2
    B．F、Cl同主族，因为HCl是强酸，所以HF也是强酸
    C．Li、Na同主族，因为Na保存在煤油中，所以Li也保存在煤油中
    D．F、Cl同主族，因为Cl2也是有色气体，所以F2也是有色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）如图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）；
    （2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”），沉淀B的成分是SiO2（填化学式，下同），溶液D中含铝元素的溶质的是NaAlO2，它属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质；
    （3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ag/（α型）Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，（α型）Al2O3是载体且不溶于硝酸．该催化剂的回收实验如图1所示：

    其中（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，（Ⅷ）的吸收反应为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
    请阅读上述实验流程，完成下列填空：
    （1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al2O3加酸溶解应该选用图2装置中的a（选填a、b、c）．
    此处反应的化学方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    （2）第（Ⅱ）步：，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）第（Ⅵ）步反应的化学方程式为：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O．
    （4）已知在实验室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为B、E、D（填序号）．
    A．蒸馏    B．蒸发   C．灼烧   D．过滤    E．冷却结晶    F．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用Na2S2O8产生的强氧化性SO4-•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na2S2O8的浓度对降解2，4-DMAP（2，4--甲基苯酚）效率的影响．
    （1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，有利于  （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-•．
    （2）探究铁粉用量的影响：
    ①实验前，先用0.1mol•L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4-DMAP）=1.0×10 -3mol•L-1、c（Na2S2O8）=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4-DMAP降解的平均反应速率为2.0×10-5mol/（L•min）（忽略反应过程中溶液总质量变化）．
    ③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-，S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外还可能会发生：SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．当铁粉加入量过大时，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．
    （3）探究Na2S2O8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．
    序号、物理量M（Fe粉）/gV[0.05mol．L-1Na2S2O8]/mLV[H2O]/mL收集数据和得出结论
    11000.35050
    2100V（污水）/mL0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有如下两个反应：
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
    （2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
    （3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （4）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
    ①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
    （5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28_g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质．下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类型相同的是（　　）
    A．硫酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯化钙（CaCl2）是一种很好的道路融雪剂、防冻剂和防尘剂，对路面和路基有良好的养护作用．下列叙述一定能说明CaCl2是离子晶体的是（　　）
    A．CaCl2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
    B．CaCl2的水溶液能导电
    C．CaCl2易溶于水
    D．CaCl2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

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