根据金属活动性顺序.Ag不能发生反应:2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑.但选择恰当电极材料和电解液进行电解.这个反应就能变为现实.下列四组电极和电解液中.为能实现该反应最恰当的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）

【解析】

试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。

考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。

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步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　（填字母序号）。

　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　　　　　。

（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。

a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平）。

计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留二位小数）。

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