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【题目】某混合物XNa2OFe2O3CuSiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两种途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是

A无法判断混合物中是否含有Na2O

BII可知X中一定存在SiO2

C1.92g 固体成分为Cu

D15.6g混合物Xm(Fe2O3)m(Cu)11

【答案】A

【解析】

试题分析:途径a15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以是铜离子的颜色,但是金属Cu和盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应,二氧化硅可以和氢氧化钠反应,4.92g固体和氢氧化钠反应后,固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又CuNaOH不反应,1.92g固体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,固体质量减少15.6g-6.4g=9.2g,固体中一定还有氧化钠,其质量为9.2gA15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有Na2O,故A错误;B.由以上分析可知X中一定存在SiO2,故B正确;CCuNaOH不反应,1.92g固体只含Cu,故C正确;D.设氧化铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出:Fe2O32Fe3+Cu,则160x+64y=6.464y-64x=1.92,解得x=0.02moly=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)=11,故D正确;故选A

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①X属于 晶体(填晶体类型);

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③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(  )

A.ΔH=+244.1 kJ/mol B.ΔH=-488.3 kJ/mol

C.ΔH=-996.6 kJ/mol D.ΔH=+996.6 kJ/mol

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【题目】下列叙述错误的是

A10mL质量分数为98%H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

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D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)

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【题目】ABC是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系,完成下列空白:

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(3)20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

A确定滴加前60 mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为

B表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为__ __

AB可知,两次实验通入的CO2的体积比为__ __

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加入催化剂,减小了反应的热效应

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CH2O2分解的热效应H<0

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