【题目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两种途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是
A.无法判断混合物中是否含有Na2O
B.由II可知X中一定存在SiO2
C.1.92g 固体成分为Cu
D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
【答案】A
【解析】
试题分析:途径a:15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以是铜离子的颜色,但是金属Cu和盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应,二氧化硅可以和氢氧化钠反应,4.92g固体和氢氧化钠反应后,固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,固体质量减少15.6g-6.4g=9.2g,固体中一定还有氧化钠,其质量为9.2g。A.15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有Na2O,故A错误;B.由以上分析可知X中一定存在SiO2,故B正确;C.Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu,故C正确;D.设氧化铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出:Fe2O3~2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1,故D正确;故选A。
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【题目】碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质.
(1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通过下列反应制取:
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
①X属于 晶体(填晶体类型);
②MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 .
(2)C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质,结构模型分别如图所示(其中石墨仅表示出其中的一层结构).
①金刚石中碳原子的杂化方式为 ;
②石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的C﹣C键数是 个.
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【题目】根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A.ΔH=+244.1 kJ/mol B.ΔH=-488.3 kJ/mol
C.ΔH=-996.6 kJ/mol D.ΔH=+996.6 kJ/mol
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【题目】下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.地球上99%的溴蕴藏在大海中,故溴被称为“海洋元素”
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
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【题目】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系,完成下列空白:
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为 。
(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为 。5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气,确定该合金的化学式为__ __。
(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。
①由A确定滴加前60 mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为 。
②由B表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为__ __。
③由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为__ __。
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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是( )
加入催化剂,减小了反应的热效应
B、加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C、H2O2分解的热效应△H<0
D、反应物的总能量高于生成物的总能量
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【题目】某无色溶液中含有大量的H+和SO42-,则此溶液还能大量存在的离子组是
A.Na+、Fe2+、NO3-
B.Na+、Mg2+、NO3-
C.Cr2O72-、Ba2+、Cl-
D.K+、Na+、S2O32-
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【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.试计算:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.
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【题目】只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是 ( )
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液
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