燃烧某混合气体.所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量.该混合气体是( ) A.丁烯.丙烷B.乙炔(C2H2).乙烯C.乙炔.丙烷D.乙烷.环丙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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燃烧某混合气体，所产生的CO₂的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO₂的质量，该混合气体是（　　）

A、丁烯、丙烷

B、乙炔（C₂H₂）、乙烯

C、乙炔、丙烷

D、乙烷、环丙烷

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO₂量越多，根据各选项中有机物组成情况并结合极限法判断含碳量高低．

解答： 解：A、丁烯和丙烯的最简式相同，含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，所产生CO₂的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式相同，含碳量相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以混合气体的含碳量大于丙烯，所产生CO₂的量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂，故B正确；
C、乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合气体中含碳量可能比丙烯大，也可能比丙烯小，也可能相等，所产生CO₂的量不一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂，故C错误；
D、环丙烷与丙烯的最简式相同，含碳量相同，而乙烷的含含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，所产生CO₂的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，抓住燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO₂量越多，以及利用极限法根据含碳量高低是解题的关键．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）

→A→

→

．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是

．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是

．
（3）滴定中可选用的指示剂是

．滴定中，目光应注视

；判断滴定恰好完成的依据是

；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏

．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物

是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物

合成

．
【提示】
①合成过程中无机试剂任选；
②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH₂=CH-CH=CH₂与溴水的加成以1，4-加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

CH₃CH₂OH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中不正确的是（　　）

A、分子式为C₄H_l0O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种

B、可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

C、

在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1

D、可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述错误的是（　　）

A、福尔马林、葡萄糖与银氨溶液共热都有光亮的银镜生成

B、有机物

的消去产物有两种

C、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析

D、沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

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科目：高中化学 来源： 题型：

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A、Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

B、H⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-

D、OH^-、Cl^-、Na⁺、Al³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度“0“刻度以下的位置，记下读数．
④向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
⑤重复以上过程2次．
试回答下列问题：（1）应将NaOH溶液注入如图1中的

（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在实验步骤中的错误是

（填序号），由此造成的测定结果

（偏高、偏低）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）[	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）[	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.1mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

；
（2）上述B步骤操作的目的是

；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

；
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是

；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是

_；
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH₄，CH₄在光照下可与Cl₂反应，也可以用CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）在一定条件下，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．
若在2L体积恒定的密闭容器中发生反应，T℃时，通入2molCH₄（g）和2mol H₂O（g），反应达平衡后，生成l molCO，CH₄的转化率为

．此时向容器中同时加入1mol CH₄（g）、1mol H₂O（g）1mol CO和3molH₂的混合气体（保持温度不变），则平衡将

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数为

．若在2L体积可变的密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH₄（g）和2mol H₂O（g），反应达平衡后，生成CO

l mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图1所示：通入CH₄的一极电极反应式为：

；反应一段时间后溶液的pH

（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）若将CH₄燃料电池与图2表示的电解池相连，U形管装有电解液a；X、Y是两块电极板，请回答以下问题：
①该电解池的Y电极与CH₄燃料电池中通入

一极相连
②若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应为

．
该电解池的总反应为

．
③若X、Y都是惰性电极，a是含有0.4mol CuSO₄和0.2mol KCl的水溶液1L，电解一段时间后，在一个电极上析出18.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积

（忽略水中溶解）

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