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(10分) 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:

②____________________,___________;④____________________,___________。

(3)在实验室利用B和D制备E的实验中,若用1mol B和1 mol D充分反应,能否生成1mol E_________,原因是__________。

(4)若184gB和120gD反应能生成106gE,则该反应的产率______________________。

 

(1)羟基、羧基(2)②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(酯化反应)

(3)不能。该反应为可逆反应,有一定的限度,不可能完全转化

(4)60.2%

【解析】

试题分析:由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,所以A是乙烯C2H4;乙烯与水发生加成反应产生B:乙醇CH3CH2OH;乙醇催化氧化得到C:乙醛CH3CHO;乙醛催化氧化得到D:乙酸CH3COOH;乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E:乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。(1)B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基;(2)②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,反应类型是氧化反应;④反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ,反应类型是取代反应(也叫酯化反应);(3)由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应,所以在实验室利用B和D制备E的实验中,若用1mol B和1 mol D充分反应,不能生成1mol E。(4)184g乙醇的物质的量是184g÷46g/mol=4mol; 120g乙酸的物质的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算,理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2mol×88g/mol=196g.实际反应能生成106gE,则该反应的产率(106g÷17 6g)×100%=60.2%。

考点:考查有机物的性质、转化、方程式的书写、反应类型的判断及物质产率的计算的知识。

 

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下列微粒的个数比不是1∶1的是

A、NaCl晶体中阴、阳离子 B、NH3分子中的质子和电子

C、Na2O2固体中阴、阳离子 D、H原子中的质子和中子

 

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有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有 ( )

A.14种 B.8种 C.18种 D.16种

 

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下列依据相关数据作出的推理和判断中,不正确的是

A.依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

B.依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

C.依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热

 

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下列表达正确的是

A.TNT B.石炭酸

C.聚丙烯的链节:CH3CH=CH2    D.软脂酸C17H33COOH

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A.C7H16  B.C7H14O2  C.C8H18  D.C8H18O

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

为提纯下列物质(括号内为杂质).所选试剂及方法均正确的是

选项

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

方法

A

溴苯(溴)

CCl4

分液

B

硝基苯(NO2)

NaOH溶液

分液

C

乙烷(乙烯)

氢气

洗气

D

乙醇(乙酸)

NaOH溶液

分液

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学—选修3物质结构与性质](15分)

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。

(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

 

第一电离能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)

(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____,孤电子对对数为______, I3-离子的空间构型为___________。

与KI3类似的,还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2

(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。

(7)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同

的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

(8)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.反应①放出的热量为221kJ

C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

 

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