下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | Al | HCl | NaOH |
B | NH3 | O2 | HNO3 |
C | SiO2 | NaOH | HF |
D | SO2 | Ca(OH)2 | NaHCO3 |
科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
区别溶液和胶体最简单的方法是
A、丁达尔现象 B、闻气味
C、过滤 D、根据分散质微粒直径
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O)用作阻燃剂及催化剂的载体
(1)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。
(2)为确定水滑石的组成,进行如下实验:取水滑石样品60.2g进行加热时,温度与剩余固体质量的关系如图。认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400℃时已完全失水)
①当温度在0~280℃质量不变,是什么原因: 。C→D减少的物质其物质的量为
②该水滑石的化学式为 (写出计算过程)
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0
D.达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是
A.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
B.通过铝热反应回收金属铝
C.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下存在反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),ΔH<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II>III
D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷(选修)(解析版) 题型:填空题
(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
(1)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。
II中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如下图)。
①随温度升高,该反应平衡向__________(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②比较P1、P2的大小关系:______________。
(2)一种工业合成氨的简易流程图如下:
步骤II中制氢气原理如下:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol
①对于反应a而言,增大CH4的浓度,达新平衡时H2的体积分数_ _ __增大(选填“一定”或“不一定”)。
②利用反应b,将CO进一步转化,可提高H2产量。若在500 ℃时,把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005 mol·L-1、c(H2)=0.015 mol·L-1,则CO的平衡转化率为 。
③上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ,④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2。为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶中放入0.65 g锌粒,与c mol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 。
A.200 mL B.300 mL C.400 mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ 增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体,则有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,该等式依据的原理是 ;
(4)若在烧瓶中投入10g锌,加入一定量的18 mol·L-1浓硫酸10 mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ 增重3.2 g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)= ;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2) / m(H2)的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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