Question

【题目】（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________；

（2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为______。

（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

①白色沉淀甲是________。

②试写出实验过程中生成气体B的离子方程式__________________________

③通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________

Answer 1

【答案】SiO2（二氧化硅）Si （晶体硅）64g/molBaSO4NH4＋+OH-NH3↑+H2OCO32－、NH4＋、SO42－

【解析】（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2（二氧化硅）；太阳能电池用于光电转化的材料主要成分为硅单质，故答案为：Si （晶体硅）。

（2）标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，根据n=V/Vm计算该氧化物的物质的量为：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，再根据M=m/n计算其摩尔质量为：1.92 g ÷ 0.03 mol = 64 g/mol，故答案为：64g/mol。

（3）无色溶液中不存在有色的Fe3+，某无色溶液X与足量盐酸加热生产成气体A和溶液I，则溶液中一定有CO32-，一定没有能与CO32-反应的Ba2+、Al3+，气体A为CO2；向溶液I中加入过量氢氧化钡溶液，生成气体B一定为氨气，原溶液中一定有NH4+，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液中一定有SO42-。综上所述，甲是BaSO4，生成氨气的离子方程式为NH4+ + OH NH3↑+ H2O，X溶液中一定存在的离子是：CO32-、NH4+、SO42-。