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14.在碘水中加入Na2SO3溶液,发现碘水褪色,这是由于发生了反应:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,请据此分析:在含有Na2SO3、NaI、NaBr的混合液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,所得剩余固体的物质组成可能是(  )
A.NaClB.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

分析 由Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI可知还原性SO32->I-,当通入的氯气不足量时,Cl2先氧化SO32-,再氧化I-,最后氧化Br-,再联系单质碘和单质溴的物理性质可解.

解答 解:通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应:①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,②2NaI+Cl2=2NaCl+I2,③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
当Cl2过量时,蒸干灼烧,HCl、Br2会挥发,I2会升华,将得到Na2SO4和NaCl的混合物,
如Cl2不足时,发生反应①②,将得到NaCl、NaBr、Na2SO4
若只发生反应①,得到NaCl、NaI、NaBr,Na2SO4
故选B.

点评 本题考查含氯物质的性质,为高频考点,把握还原性的强弱、反应的先后顺序为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的应用,题目难度不大.

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5.下列选项中,互为同位素的是(  )
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6.人类探测月球发现,在月球的封中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一,而成为核能源的研究方向.氦的该种同位素应表示为(  )
A.${\;}_{3}^{4}$HeB.${\;}_{2}^{3}$HeC.${\;}_{2}^{4}$HeD.He${\;}_{3}^{3}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中不正确的是(  )
A.HA的酸性很弱,A-水解程度大于HA的电离程度
B.c(A-)+c(HA)=0.02mol•L-1
C.n(A-)+n(OH-)=0.01 mo1+n(H+
D.该溶液的pH<7

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4.下列试剂储存说法不正确的是(  )
A.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
B.烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C.氢氟酸不能保存在玻璃瓶内
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