练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
    B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
    C．蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质
    D．明矾可用作净水剂

    分析 A．二氧化硫有毒；
    B．酸雨的pH＜5.6；
    C．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子；
    D．根据盐类水解的生成物的性质分析；

    解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故A 错误；
    B．酸雨的pH＜5.6，酸雨中溶解了二氧化硫，酸性增强，故B错误；
    C．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，葡萄糖和蛋白质均是人体必需的营养物质，故C错误；
    D．明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题通过考查物质在生活中的应用，熟悉高分子化合物、酸雨概念，明确明矾净水原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
    （1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
     活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
    200℃2.0000.04000.03000.03003.93
    335℃2.0050.05000.02500.250P
    根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
    （3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
    （4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电  池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
    SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
    HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
    若向此溶液中（　　）
    A．加水，S${O}_{3}^{2-}$浓度增大
    B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
    C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  浓度基本不变
    D．通入少量HCl气体，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  浓度减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水  b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
    （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
    ①实验前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4 g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（　　）
    A．1mol L分别与足量NaOH溶液和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2
    B．有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物
    C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种
    D．等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
    A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊
    B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子
    C．HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性
    D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
    B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
    C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
    B．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2
    C．铜片置于 FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．在答题卷相应位置绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象Fe：溶解、Cu：产生气泡         
    写出正极反应方程式2H++2e-=H2↑，
    写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案