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    6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
    B．Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
    C．1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
    D．0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA

    分析 由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，Q的化合价为+5价，故Q为P元素，T的最高正价为+6价，应为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，Q的化合价为+5价，故Q为P元素，T的最高正价为+6价，应为S元素，
    A．1molSO2与O2反应为可逆反应，1molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数目小于NA，故A错误；
    B．Al元素形成的可溶性盐如NaAlO2在溶液中显碱性，故B正确；
    C．Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2molNa2O2转移2mol电子，则1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数目为NA，故C错误；
    D．P的含氧酸H3PO4为中强酸，在溶液中部分电离，所以0.1molP元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为小于0.3NA，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：
    向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
    （1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：8g．
    （2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
    已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
    2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
    ①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
    ②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．
    ③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）过量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-会被空气中氧气氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置干燥氨气
    B．
    用如图装置进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验
    C．
    用如图装置可分离氢氧化铁胶体中Fe（OH）3和水
    D．
    用如图装置可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强．
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2 （填化学式，下同）所致
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+ 所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+ （填离子的化学式）．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（　　）
    A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
    B．放电时正极反应为：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
    C．放电时Cl?移向LiV3O8电极
    D．Li-Si合金熔点高于352℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点：c＞d
    B．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应
    C．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡
    D．简单离子的半径：c＞d＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定
    B．W的氧化物与X、Z形成的化合物中所含化学键相同
    C．简单离子半径：W＞Z＞Y
    D．单质的氧化性：Y＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物     苯环上的四溴取代物同分异构体有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：W＞Z＞Y＞X
    B．W和M形成的化合物是离子化合物
    C．五种元素中只有X存在同素异形体
    D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

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