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6.(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈中性.测定温度高于25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合.若所得混合液为中性,则a:b=,10:1.
(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(均填字母)
①若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b.
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b.
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是c>a=b.

分析 (1)溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时,溶液呈中性,注意不能根据溶液pH值大小确定溶液的酸碱性;水的电离是吸热反应,升高温度能促进水的电离;
(2)混合液为中性,则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等,据此计算a:b;
(3)①如果酸是强电解质,一元酸的浓度与氢离子浓度相等,二元酸的浓度为氢离子浓度的一半;如果酸是弱电解质,一元酸的浓度大于氢离子浓度;
②c(H+)相同、体积相同时,生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比;
③醋酸是弱电解质,稀释过程中能够促进醋酸的电离,盐酸和硫酸属于强电解质,溶液中完全电离据此比较稀释后c(H+)由大到小.

解答 解:(1)溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等,则该溶液为中性;
常温下中性溶液pH=7,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,水的电离为吸热过程,升高温度促进水的电离,溶液c(H+)增大,pH=6,c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,此时温度高于常温,
故答案为:中;高于;
 (2)将25℃下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L,pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L,若所得混合液为中性,则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等,即:0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,整理可得:a:b=10:1,
故答案为:10:1;
(3)①相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大,所需的物质的量浓度最小,所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸),最大的是醋酸,
故答案为:c>a>b;
②当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,则分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b,
故答案为:c>a=b;
③醋酸在稀释过程中,会促进电离,所以氢离子的物质的量增加,氢离子的浓度变化程度小,硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等,所以c(H+)由大到小的顺序是c>a=b,
故答案为:c>a=b.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意掌握水的离子积及其影响因素,试题知识点较多、综合性较强,充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.(1)如图1所示为两种常见仪器的部分结构.A图中液面所示溶液的体积为21.60mL,用仪器A或B测量液体体积,平时读数为N mL,仰视读书为M mL,若M>N,则所使用的仪器室滴定管(填序号).
(2)某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘.
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚.
②将溶液中的I- 氧化为I2,氧化剂最好选用D(填序号).
A.浓硫酸B.浓硝酸C.KMnO4(H+)溶液D.H2O2(H+)溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是苯、四氯化碳(填试剂名称).
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂,可选用的实验装置时B(填如图2所示序号).
(3)为测定某纯碱样品(仅含NaCl杂质)中碳酸盐的质量分数,方案为:
①判断沉淀是否完全的操作时取少量反应后的溶液,滴加AgNO3溶液,无沉淀生成,则沉淀完全.
②过滤后需要洗涤沉淀,若未洗涤沉淀,实验结果将偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);为了检验沉淀已洗涤干净,可向最后一次洗涤的滤液中滴加取少量最后一次洗涤液与小试管中,加入硝酸酸化的硝酸银,如没有沉淀生成,则说明洗涤干净(填化学式).
③该样品中碳酸盐的质量分数为$\frac{106g}{a}%$(用a、b的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A为芳香烃衍生物,只含C、H、O三种元素,苯环上有两个处于邻位的取代基.

(1)B分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基.
(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式:
(3)等量的B分别与Na,NaOH,Na2CO3反应时,消耗三者物质的量之比是2:1:1.
(4)符合上述条件的A,其中一种还可发生如下变化:①A→F的反应类型为消去反应.
②写出有关反应的化学方程式:E(含2个相同官能团)$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$F
此A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应:;此A对应的B生成C的反应:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液,可观察到石蕊溶液(  )
A.由紫色变为无色B.颜色无明显变化C.先褪色,后复原D.由紫色变为红色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在80℃时,将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s
n/mol
020406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
(1)计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8.
(2)反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色变浅(填“变浅”、“变深”或“不变”).
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有D(填序号).
A.增大N2O4起始浓度  B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂  D.升高温度
(4)当反应达到平衡后,下列操作,不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A.恒温恒容下再通入N2O4气体
B.恒温恒容下再通入NO2气体
C.恒容时,升高温度
D.恒温恒容时通入Ar
E.恒温时压缩体积
(5)图中,交点A表示该反应的所处的状态为B
A.平衡状态  B.朝正反应方向移动C.朝逆反应方向移动    D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应,
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=1 530 kJ•mol-1
(2)饮用水中的 NO3-主要来自于NH4+.已知在微生物的作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图:

1mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为NH4+ (aq)+2O2(g)═NO3- (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)X元素是H.
(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑.
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为(NH42Fe(SO42•6H2O.
②已知1mol•L-1 100mL B的溶液能与1mol•L-1 20mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好完全反应.写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2+ 3H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.
①金刚石与石墨;    ②氧气(O2)与臭氧(O3);    ③16O、17O和18O;  ④CH4和CH3CH2CH3;  ⑤乙烯和乙烷;⑥;⑦
(1)互为同位素的是③;
(2)属于同系物的是④⑥;
(3)互为同分异构体的是⑦;
(4)同素异形体的是①②.

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