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    （2012?广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；
    解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；
    B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；
    C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；
    D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．
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    （2012?广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
    SO
    2-
    4
    +2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
    （1）滤渣主要成分有
    CaSO4
    CaSO4
    和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    ．
    （3）“除杂”环节中，先加入
    K2CO3
    K2CO3
    溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
    H2SO4
    H2SO4
    溶液调滤液PH至中性．
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
    在同一时间K+的浸出浓度大
    在同一时间K+的浸出浓度大
    ②
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    ；
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
    CO
    2-
    3
    ?CaCO3（s）+
    SO
    2-
    4

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
    1.75×104
    1.75×104
      （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广东）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
    反应①

    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）化合物Ⅰ的分子式
    C7H5OBr
    C7H5OBr

    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为

    （3）化合物Ⅲ的结构简式为

    （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为
    （注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC-Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为
    取代反应
    取代反应
    ．
    （5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为
    （写出其中一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
    Na2S2O3
    Na2S2O3
    耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
    ＜2
    ＜2
    ．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验
    序号    		 体积V/ml
    K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
    ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
    ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
    ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
    表中Vx=
    2
    2
     ml，理由是
    保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的
    保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的
    ．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

    （4）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
    △H1-△H2
    2
    △H1-△H2
    2
    ；碘电极作为该电池的
    正
    正
    极．

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