Question

25℃时，在20mL1.0mol?L^-1盐酸中逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（　　）

• A、在a点：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、在b点：c（H⁺）=c（OH^-）、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、在b点，盐酸与氨水恰好完全中和
• D、在c点：c（NH

  + 4

  ）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

Answer 1

分析：根据图象知，a点溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度关系．

解答：解：A．在a点，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．在b点：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C．b点对应的溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O，溶液呈中性，氨水应稍过量，故C错误；
D．在c点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．