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    1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．它比干电池能量高20～50倍．其总反应式表示为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．
    （1）该电源的负极材料为
     
    ，
    （2）写出正极反应式为：
     
    ．
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    解答： 解：（1）原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，故答案为：铝；
    （2）原电池工作时，负极发生反应为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大
    B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    C、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
    D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
    B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI
    C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强
    D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯B．坩埚  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯  F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）仿照实验室中制取Cl2的原理，写出步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （5）实验中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：
     
    ；
    （2）写出反应②的化学方程式
     
    ；
    （3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3：8，则其与盐酸反应的化学
    方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）：

    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为
     
    （填元素符号）
    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式
     
    ．
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
     
    ．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为
     
    ；NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
    （1）A原子的电子式为
     
    ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为
     
    ，C元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物E中所含有的化学键是
     
    ，它属于
     
    化合物．
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
     
    ．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种用途广泛的化工原料．
    （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
    已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=
     

    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min 4min 6min 8min …
    CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
    H2 x 0.12 0.12 0.2 …
    CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
    ①x=
     
    ．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：
     
    （不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
     
    ．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．
     
    ．
    （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA
    B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA

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