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    【题目】常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（ ）

    A.B.C.D.

    【答案】B

    【解析】

    依据电荷守恒得到氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，常温下为10-7mol/L，弱酸HA的平衡常数只随温度变化，所以根据反应后的溶液中弱酸HA电离常数计算即可。

    向amol.L-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol. L- 1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH- )= 10 -7mol/L；依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH- )+c(A-)，此时溶液中c(Na+)=c(A- )，假设弱酸HA和氢氧化钠体积为1L，得到n(Na+) = bmol，n(HA)= amol，反应后溶液中弱酸HA的电离常数K=，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）

    实验

    现象

    实验结论

    A

    向某溶液中先滴加适量硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种

    B

    将纯碱和盐酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中

    出现白色胶状沉淀

    酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

    C

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    D

    葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热

    生成砖红色沉淀

    葡萄糖分子中含有醛基

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

    A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

    B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

    D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

    A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值

    B.水的离子积常数关系为：C > A

    C.升高温度可实现由C点到A点

    D.T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是（ ）

    A.苯环上的一氯取代物有5种

    B.丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种

    C.和互为同分异构体

    D.菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有4种

    B.键线的系统命名为3—乙基—1，3—丁二烯

    C.分子式为C5H10Br2主链碳原子数为5的结构有9种

    D.为检验1—氯丙烷中的氯元素，可将1—氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

    请回答下列问题：

    （1）纯净的氧化铝俗称____________，属于____________晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

    （2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作______________。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是_________________。

    （3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、____、__________。

    （4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是______、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。CaO、CO2的电子式分别为_____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)．

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为__________。

    (2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。

    (3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。

    (4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。

    (5)写出第④步的化学方程式_______________。

    (6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。

    A. B. C. D.

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