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    在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（　　）
    分析：平衡时混合气体总的物质的量增大为1.2mol-1mol=0.2mol，根据差量法计算分解的NO2的物质的量，再根据转化率等于计算．
    解答：解：平衡时混合气体总的物质的量增大为1.2mol-1mol=0.2mol，
    令分解的NO2的物质的量为xmol，则：
     2NO2?2NO+O2  物质的量增大△n
     2                 1
    xmol               0.2mol
    所以x=0.2×2=0.4
    故NO2的转化率为
    0.4mol
    1mol
    ×100%=40%
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意根据差量法计算分解的二氧化氮的物质的量．
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    A．10%                  B．20%                     C．40%                     D．50%

     

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    C．40%
    D．50%

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    在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为


    1. A.
      10%
    2. B.
      20%
    3. C.
      40%
    4. D.
      50%

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