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    10．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不再改变B．水的消耗速率等于氢气的生成速率
    C．气体的密度不再改变D．反应不再进行

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变，故A错误；
    B、只要反应发生就有水的消耗速率等于氢气的生成速率，所以不一定平衡，故B错误；
    C、气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、可逆反应是动态平衡，反应一直再进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将去除表面氧化膜后的镁条投入稀硫酸中，溶液中H+离子数量减少，SO42-离子数量不变，反应的离子方程式是2H++Mg=Mg2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）
    ①过滤；
    ②加过量NaOH溶液；
    ③加适量盐酸；
    ④加过量Na2CO3溶液；
    ⑤加过量BaCl2溶液．
    A．⑤②④①③B．①④②⑤③C．④②⑤D．④①②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol•L-1
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B．BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质
    C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数．用字母填空：
    （1）原子种类由ab决定．
    （2）元素种类由a决定．
    （3）某种核素的相对原子质量由ab决定．
    （4）元素的化合价由d决定．
    （5）元素的化学性质由d决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是（　　）
    A．KOH和Al2（SO4）3B．Ca（OH）2溶液和NaHCO3
    C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：
    ①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
    ②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如表所示：
    温度（℃）20304050607080
    CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
    请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢 ．
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
    （3）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
    （4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ（CO）如表：
    t/min010203040
    φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
    ①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是bd．
    a．混合气体的密度不再变化     b．容器内压强不再变化
    c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
    ②对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆：k正=0.0036．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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