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    在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是
     
    L，CO的质量是
     
    g，所含CO2的分子数是
     
    个．
    考点：气体摩尔体积,物质的量的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算．
    解答： 解：气体的物质的量为n=
    V
    Vm
    =
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，设CO为xmol，CO2为ymol，
    则28xx+44y=36
    x+y=1
    解得：x=0.5，y=0.5
    则V（CO）=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    m（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，
    N=nNA=0.5NA．
    故答案为：11.2；14；0.5NA．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反应
    B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    C、若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语或名称，表达错误的是（　　）
    A、COCl2分子的结构式：
    B、苯分子的比例模型：
    C、乙炔的电子式：
    D、的名称：硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为
     
    ．
    （3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol?L-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间
     
    实验Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
    （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：
     
    ．然后往烧杯中加入沸水，
    可观察到试管C中的现象
     
    ．
    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E，然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜．乙醛与该溶液中反应的化学方程式
     
    ．仪器D在此实验中的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去．常温下X为固体、B为液态，其余为气体．X受热分解生成A、B、C的物质的量相等．根据图中关系：
    （1）推断化学式：X
     
    ；A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （2）写出C→E反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出X→A反应的离子方程式（OH-足量）
     
    ．
    （4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列物质的电子式：
    （1）CO2
     

    （2）H2O2
     

    （3）MgCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数
    Kw=
     
    ．
    （1）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ．
    （2）该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高猛酸钾溶液褪色的是（　　）
    ①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH=CH2 ③   ④
    A、②B、③④C、①③D、②④

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