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    X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
    A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物
    B
    同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以Z是氯元素，X是钠。非金属性越强，电负性越大，所以选项B是错误的。答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍，C的基态原子中s电子和p电子数相等，D是同周期元素中原子半径最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。请回答：
    (1)元素A的基态原子核外电子排布式______________。
    (2)ABC三元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
    (3)五种元素中电负性最大的是__________，最小的是__________(用元素符号表示) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关   
    B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
    C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
    D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。 原子核内中子数是（    ）
    A．53B．78C．131D．184

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    （1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式                             。
    （2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是                    。
    （3）元素④的第一电离能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为          。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是                                                 。
    （4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是             （请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是             ，4s轨道半充满的是                      。
    （5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为                  .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是     （填元素符号），金属性最强的元素是     （填元素名称），最活泼的非金属单质是           （化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为                      _。
    （2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是           （填元素符号）。
    （3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是          （填该物质的电子式）。
    （4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是        （填化学式）。
    （5）元素③与⑦能以         键（填化学键类型）结合成        晶体（填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某微粒的原子结构示意图中可反映出（ ）
    A．质子数和中子数B．中子数和电子数
    C．核电荷数和电子数D．质量数和电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是
    A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > O
    C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F- > Cl- > I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ·mol—1
    		I1
    		I2
    		I3[来源:]
    		I4[来源:
    X
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为           （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是                  。
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

    ①W元素基态原子价电子排布式为                 。
    ②已知CN—与    分子互为等电子体，1molCN—中键数目为   。
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                    。

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