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    化学是一门很有实用价值的学科，请写出下列情况的有关反应的化学方程式：
    （1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨
     
    ；
    （2）被誉为“国防金属”的金属镁在CO2中燃烧
     
    ；
    （3）氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,工业合成氨,镁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答．
    解答： 解：（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为：N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，
    故答案为：N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3；
    （2）镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO，
    故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO；
    （3）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
    故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    点评：本题考查化学方程式的书写，侧重考查根据反应原理书写化学方程式的能力，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    B、为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体，应积极开发废电池的回收利用技术
    C、当今社会用量最大的合金是镁铝合金
    D、工业上用H2还原MgCl2的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应 Na+H+=Na++H2
    B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸  H++HCO3-=H2O+CO2↑
    C、用熟石灰来中和酸性废水  Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O
    D、用H2SO4来中和碱性废水  2H++2OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液应该显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）25℃时．将amol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
        ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为
     
    ．
         a．盐酸不足．氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
        ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时．用含含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度/℃ 200 300 400
    K 1.0 0.86 0.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：
     
    ，b
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
              ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下：
    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则p1
    p2．（填“＜”、“＞”或“=”）    
    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．增大压强K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）此流程的第II步反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830
    平衡常数K 10 9 1
    从上表可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的反应热△H
     
    0（填“＜”、“=”“＞”）．
    图2表示第II步反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：SO2+2H2S=3S+2H2O
     

    （2）用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+H2O
    该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；在标准状况下，收集到2.24L Cl2时，消耗氧化剂
     
    mol，被氧化的还原剂的质量
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（　　）
    A、LiB、FC、NaD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
    D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）
    A、溶液的pH值：②＞③＞①
    B、水电离出的c（OH-）：③＞①=②
    C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
    D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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