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酸性条件下,锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式.SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.实验中制备SnSO4的流程如下:

(1)碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl

(2)制取SnSO4时,需加入稍过量的H2SO4,除溶角SnO外,其另一作用是
抑制Sn2+水解
抑制Sn2+水解

(3)酸性条件下,SnSO4可以用作双氧水去除剂,反应的离子方程式为
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O

(4)镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法.铁件电镀锡时,接直流电源正极的电极材料是
Sn
Sn
;镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
分析:(1)碳酸钠与SnCl2反应生成氧化亚锡、二氧化碳和氯化钠,据此书写化学方程式;
(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,加入盐酸,抑制Sn2+水解;
(3)酸性条件下,SnSO4可以和双氧水之间发生氧化还原反应生成硫酸锡和水,根据离子方程式的书写方法来回答;
(4)铁件电镀锡时,镀件做阴极,镀层金属作阳极,电镀液是含有锡离子的盐,根据电解原理和金属的吸氧腐蚀原理来回答.
解答:解:(1)碳酸钠与SnCl2反应生成氧化亚锡、二氧化碳和氯化钠,反应的化学方程式为:SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl,故答案为:SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl;
(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入硫酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解,故答案为:抑制Sn2+水解;
(3)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,双氧水有强氧化性,将Sn2+易被氧化为Sn4+,自身被还原为水,离子方程式为:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O,
故答案为:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O;
(4)铁件电镀锡时,镀件铁锡做阴极,镀层金属作阳极,电镀液是含有锡离子的盐,所以接直流电源正极的电极材料是金属锡,镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应是氧气发生得电子的还原反应,即O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:Sn;O2+2H2O+4e-=4OH-
点评:本题考查学生电解池的工作原理以及金属的吸氧腐蚀原理知识,注意知识的迁移和应用是解题关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关碳族元素的说法正确的是(    )

①原子最外层电子数是4  ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳  ③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化  ④铅的熔点比锗高,锡的熔点比铅低  ⑤单质都是无色晶体  ⑥从CPb,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强  ⑦除Pb外,其他元素的+4价化合物是稳定的  ⑧稳定性SiF4<CH4<H2O<HF⑨硅的非金属性比金属性强,而锗的金属性比非金属性强

A.①②③⑤⑧⑨          B.①③⑦⑧⑨         C.②④⑤⑥         D.全部

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:

查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第      周期(1分)

(2)操作Ⅰ是                过滤、洗涤等(2分)

(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是                                                   

(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②                                   

(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是                                      

(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                           

(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:

FeCl2 +    K2Cr2O7 +    HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

酸性条件下,锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式.SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.实验中制备SnSO4的流程如下:

(1)碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为______.
(2)制取SnSO4时,需加入稍过量的H2SO4,除溶角SnO外,其另一作用是______.
(3)酸性条件下,SnSO4可以用作双氧水去除剂,反应的离子方程式为______.
(4)镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法.铁件电镀锡时,接直流电源正极的电极材料是______;镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省泰安市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

酸性条件下,锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式.SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.实验中制备SnSO4的流程如下:

(1)碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为______.
(2)制取SnSO4时,需加入稍过量的H2SO4,除溶角SnO外,其另一作用是______.
(3)酸性条件下,SnSO4可以用作双氧水去除剂,反应的离子方程式为______.
(4)镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法.铁件电镀锡时,接直流电源正极的电极材料是______;镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______.

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