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    【题目】航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）

    A. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1

    B. 该反应中肼作还原剂

    C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

    D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】A、燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此20.05 kJ·mol-1不能表示肼的燃烧热，A错误；B、分析元素化合价的变化：H2O2中-1价的氧反应后降低到H2O中的-2价，则肼(N2H4)中应存在元素化合价的升高，肼被氧化，做还原剂，B正确；C、生成物氮气和水，对环境没有污染，因此该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小，C正确；D、1 g液态肼反应放热20.05 kJ，则1 mol液态肼反应放热为：20.05 kJ/（1 g÷32g·mol－1）=641.6 kJ·mol－1，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

    A. Y、Z、W原子半径依次增大

    B. 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

    D. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

    A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 (　　)

    ①石墨不如金刚石稳定　

    ②金刚石不如石墨稳定　

    ③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高

    ④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

    （1）气体 A 的化学式为_______，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________。

    （2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________。

    （3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为____________，该反应体现气体 A 具有_______性。

    （4）试写出制取气体A的化学方程式为__________________。

    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C-F

    427

    C-Cl

    330

    C-I

    218

    H-H

    436

    S=S

    255

    H-S

    339

    回答下列问题：

    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_______＜C-Br键能＜_______（填写数值和单位）。

    （2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

    （3）已知下列热化学方程式：

    O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

    PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

    则反应O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

    ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

    A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是

    A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

    C. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 、某烃A 0.2 mol在O2中完全燃烧时，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

    (1)、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L 。

    (2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________

    Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

    (1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。
    (2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。

    (3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。

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