Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 向密闭容器中通入0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2N_A
• B． Cu-Zn-CuSO₄原电池工作时，当转移电子数为0.2N_A时，正极溶解Zn6.5g
• C． 电解102g熔融的Al₂O₃，能产生54g金属铝和33.6LO₂，转移电子数为6N_A
• D． 电解精炼铜当转移电子数为2N_A时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

Answer 1

分析 A、反应过程中满足原子个数守恒；
B、铜锌原电池中，正极上Cu²⁺放电；
C、氧气所处的状态不明确；
D、电解精炼铜时，阳极上溶解的不止是铜，还有比铜活泼的金属．

解答 解：A、反应过程中满足原子个数守恒，故无论氮气和氢气反应情况如何，容器中的N原子个数一直是0.2N_A个，故A正确；
B、铜锌原电池中，正极上Cu²⁺放电，锌在负极放电，故B错误；
C、氧气所处的状态不明确，故生成的氧气的体积不一定是33.6L，故C错误；
D、电解精炼铜时，阳极上溶解的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当转移的电子为2N_A时，阳极上溶解的铜小于64g，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．