氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知:N
2(g)+O
2(g)="2NO(g) " △ H=180.5kJ·mol
-1 4NH
3(g)+5O
2(g)=4NO(g)+6H
2O(g) △H=-905 kJ·mol
-12H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g) △H=-483.6kJ·mol
-1则N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)的△H=_________________________。
(2)工业合成氨气的反应为N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)。在一定温度下,将一定量的N
2和H
2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________
_________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化荆 ④降低温度
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式
? 。实验室还可在
? (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的
c(OH
-)
10
-7 mol·L
-1(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序
为
。
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)
①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是
。
a电极的电极反应式
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:
C(s) + H
2O(g)
H
2(g) + CO(g) △
H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是
。
A.△H >0 | B.温度较低时,△H影响为主 |
C.△S<0 | D.温度较低时,△S影响为主 |