练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．给50mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（　　）
    ①试管  ②烧杯  ③酒精灯  ④试管夹  ⑤石棉网  ⑥泥三角 ⑦坩埚  ⑧铁三角架．
    A．②③⑤⑧B．①④⑥C．①③⑤⑧D．②③⑤⑥

    分析 在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，还要仪器使用的注意事项．

    解答 解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约50mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，所用仪器有酒精灯、石棉网、烧杯、铁三脚架．
    故选A．

    点评 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L-1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是  （　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知可简写为．现有某化合物w的分子结构可表示为．
    （1）w的分子式为C8H10；1molW完全燃烧时消耗氧气10.5mol；
    （2）1molw与H2完全加成时，消耗标准状况下氢气的体积为44.8L；
    （3）下列有关W的说法正确的是abc（填编号）．
    a．能发生取代放应           b．能发生氧化反应            c．能发生加成反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．物质A是一种碱式碳酸盐，它与过量的硫酸反应，可得到蓝色溶液，取2.40g物质A加热使其完全分解，得到1.60g金属氧化物的固体，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚．
    （1）物质A的化学式为Cu2（OH）2CO3．
    （2）蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体．
    （3）单质M在工业上的应用十分广泛，但对其纯度的要求也非常高，往往采用电解法进行进一步提纯，阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al4C3与硫酸反应的化学方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；
    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；
    ④打开K2，通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）；
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）
    ①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积偏大；
    ③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种使溴水褪色，又可用作果实催熟剂的无色气体C，B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与银氨溶液反应，析出银并生成E．
    （1）写出A、B、C、D、E的结构简式．
    ACH3COOC2H5；                BCH3CH2OH；
    CCH2═CH2；                DCH3CHO；
    ECH3COOH．
    （2）写出下列转化的化学方程，并注明反应类型．
    B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应；
    B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；
    B→ACH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O，酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请设计鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体的方案．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
    依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
    （4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
    （5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案