Question

【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。

(2)已知：

①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。

(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)

B．CO体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。

Answer 1

【答案】 +6 MoS2+9ClO-+6OH-＝MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O BC 4×10-4 B 1.0

【解析】分析：（1）根据正负价代数和为0解答；根据反应物生成物结合守恒法书写离子方程式；

（2）根据盖斯定律解答；

（3）①根据平衡状态的特征解答；

②根据A点气体的体积分数结合平衡常数的概念计算；

③根据温度对平衡状态的影响分析解答。

详解：（1）Na2MoO4·2H20中Na是+1价，O是－2价，所以根据正负价代数和为0可知Mo的化合价是＋6价；反应中Mo元素化合价从+4价升高到+6价，S从－2价升高到+6价，氯元素化合价从＋1价降低到－1价，所以根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-＝MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O。

（2）①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

根据盖斯定律可知(②－①)/2得到MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3=。

（3）①A．2v正(H2)＝v逆(CO)不满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，A错误；

B．CO体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；

C．反应前后混合气体的质量和物质的量是变化的，因此混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；

D.对于具体的化学反应，△H是不变的，D错误。答案选BC。

②图1中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均是40%，所以CO的体积分数是20%，这说明氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量之比是2：1：2，所以对应的平衡常数Kp＝；

③升高温度氢气的体积分数减小，说明平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，所以升高温度正反应的平衡常数增大，则逆反应的平衡常数减小，因此表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是B；T1时正逆反应速率的平衡常数相等，因此对应的平衡常数为1.0。