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    16．实验室常利用甲醛法测定某（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤1．用电子天平准确称取样品1.5000g．
    步骤2．将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤3．移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
    （1）根据步骤3填空：
    ①下列操作可导致结果偏高的是BC．
    A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ③滴定达到终点时，溶液由无色色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不褪色．
    ④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有玻璃棒、胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.04
    225.001.0021.00
    325.001.2021.21
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.76%．（保留两位小数）

    分析 （1）①A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线，读取的氢氧化钠溶液的体积偏小；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏大；
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致标准液浓度偏小，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏大；
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏小；
    ②滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；
    ③根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；
    ④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管、玻璃棒、胶头滴管；
    （2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H+的物质的量，根据方程式可知（CH2）6N4H+的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数．

    解答 解：（1）①A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线，读取的氢氧化钠溶液的体积偏小，会导致计算得的（NH4）2SO4样品中氮的质量分数偏低；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏大，会导致计算得的（NH4）2SO4样品中氮的质量分数偏高；
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致标准液浓度偏小，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏大，会导致计算得的（NH4）2SO4样品中氮的质量分数偏高；
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏小，会导致计算得的（NH4）2SO4样品中氮的质量分数偏低，
    故选BC；
    ②定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，故答案为：B；
    ③待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红（或浅红），且半分钟内不变色，
    故答案为：无色；粉红（或浅红）；
    ④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管、玻璃棒、胶头滴管，
    故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
    （2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，
    首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为$\frac{20.02+20.00+20.01}{3}$mL=20.01mL，
    根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中$\frac{1}{10}$进行滴定，即0.15g，
    滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.0201L×0.1000mol/L=0.00201mol，
    根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，每生成4molH+（含（CH2）6N4H+），会消耗NH4+4mol，
    所以共消耗NH4+0.00201mol，
    其中含氮元素0.00201mol×14g/mol=0.02814g
    所以氮的质量分数为$\frac{0.02814g}{0.15g}$×100%=18.76%，
    故答案为：18.76%．

    点评 本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大．

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    6．如图1是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：

    （1）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为酸性KMnO4溶液（填化学式）．
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
    （3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
    （5）I电池性能优越，I-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图2所示，该电池反应的化学方程式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O．

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    A．燃烧反应B．取代反应C．硝化反应D．加成反应

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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油的催化重整是为了获得以汽油为主的轻质油
    B．芳香烃主要来自于煤干馏后的煤焦油
    C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象．
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应．
    ②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应．
    ③由于乙醛含有醛基，具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸．
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g．
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应．
    若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应．
    若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水与乙醛发生了氧化反应．
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    其反应的离子方程式为CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？不可行．理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请回答下列问题：
    （1）下表列出了一些化学键的键能E：
    化学键H-HO═OO-H
    E/kJ•mol-1436x463
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    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应方向移动．
    ③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
    ①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）
    ②盐桥中的Cl-向左极移动（填“左”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在溶液中可以大量共存是（　　）
    A．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Na+、H+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．Na+、K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$D．H++、K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成．某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验．
    【提出假设】
    （1）假设1：由小苏打和臭粉组成  
    假设2：由小苏打和明矾组成   
    假设3：由臭粉和明矾组成
    【方案与流程】
    为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

    （2）结合步骤①～③分析，气体A为氨气（或NH3），该发酵粉的成分为NaHCO3 和NH4HCO3（填化学式）．
    （3）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证．实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶  液分成两份，分别装入A、B试管中．
    步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色焰色呈黄色证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3
    步骤3：向B试管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物的分子结构如下：，关于它的性质叙述中不正确的是（　　）
    A．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种
    B．1mol该有机物最多可跟8molNaOH反应
    C．1mol该有机物最多可跟2molBr2反应
    D．该有机物可跟NaHCO3溶液反应

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