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    已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）
    A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）
    D

    试题分析：同一反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，符合该原则的只有D，所以答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应速率的说法中正确的是(      )
    A．决定化学反应速率的主要因素是温度
    B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
    C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
    D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
    投料，在时，不同温度下SO2的平衡转化率。

    （1）该反应是_         反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是        mol。
    （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
    ①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是     （填序号）。

    ②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
    i．得到MnSO4的化学方程式是       
    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低       SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2
    		触摸试管情况
    		观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		很烫
    		剧烈反应，带火星的木条复燃
    		3.5min
    块状
    		微热
    		反应较慢，火星红亮但木条未复燃
    		30min
     
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是        反应（填放热或吸热）。
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                  有关。
    Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：                        。
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：      。
    （3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小                      
    A．降低温度     Ｂ．加入催化剂      Ｃ．增大容器体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
    A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
    C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(      )
    A．反应速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
    C．SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    下列说法正确的是(　　)
    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
    (1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
    (2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。 

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