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    【题目】能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

    A. Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深 B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

    C. Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

    【答案】B

    【解析】卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据的是Cl2、Br2、I2的氧化性，与单质的颜色、氢化物的熔沸点、氢化物的酸性强弱都无关，故选B。

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    A. m g该天然碱中含0.3molNa2CO3 B. m g该天然碱中含0.3molNa+

    C. 溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1 D. 该天然碱中x:y:z=2:1:2

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    【题目】某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng水中，得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（ ）

    A. 该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L－1

    B. 60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

    C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

    D. 60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g

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    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）

    A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

    B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

    C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

    D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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