Question

同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

A组物质	NaCl	KCl	CsCl
熔点/K	1 074	1 049	918
B组物质	Na	Mg	Al
熔点/K	317	923	933

晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是_______________晶体，晶体粒子之间通过_______________相连。B组晶体属_______________晶体，价电子数由少到多的顺序是_______________，粒子半径由大到小的顺序是_______________。由库仑定律F=_______________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________。

Answer 1

解析：A组为离子晶体，离子之间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：F=，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Cs⁺)，所以F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。

B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al³⁺)，而r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)，所以，F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。

答案：离子  离子键  金属  Na＜Mg＜Al  R(Na)＞R(Mg)＞R(Al)

F=  F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)