【题目】下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是
A.C2H6B.C2H4C.CH3CH2OHD.CH3CH2COOH
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L,下列说法不正确的是
A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度为80%
D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42-) - c (H2C2O4)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】FeCl3是一种常用的净水剂,化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)
(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:
(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F装置,可能的后果是___________。
(6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A. 7gCnH2n中含有NA个碳氢共价键
B. 标准状况下,22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子
C. 含0.3molNH4NO3与amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+
D. 1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 27 g铝中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,转移电子数是3NA
B. 标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D. 25 ℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NA
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A. Cl-一定不存在
B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO
C. K+一定存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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【题目】下列关于氨的叙述中,错误的是( )
A.氨易液化,因此可用作制冷剂
B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验
C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(很难分解)
D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
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【题目】对羟基苯乙酸是合成药物的中间体,其制备路线如下(A为芳香烃):
回答下列问题:
(1)A的名称是______________。
(2)B→C的反应试剂是_______ ,反应类型是_______;E→F的反应类型是_______。
(3)C→D反应的化学方程式为________________。
(4)E中含氧官能团的名称为______。
(5)1molG与足量NaOH溶液反应,可以消耗_____molNaOH。
(6)H是G的同系物,满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
① H相对分子质量比G大14 ② 苯环上含两个取代基
其中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。
(7)结合以上合成路线及相关信息,设计由苯制备苯酚的合成路线________________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____________________(填化学式)。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_______。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,写出其化学方程式____。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________,N→⑥的单质的化学方程式为_____________。
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