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    符合图1、图2的反应是
    [     ]
    A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0
    B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0
    C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)；ΔH＜0
    D．5X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＜0
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）写出装置③发生的化学反应方程式
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    AC
    AC
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰．在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%，较上年同期有所下降．所以保护环境是我们刻不容缓的责任．
    Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．
    （1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
    某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．

    ①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是
    AB
    AB
    ．（填字母序号）
    A．降低通入含硫烟气的温度          B．减小通入含硫烟气的流速
    C．减少天然海水的进入量             D．在天然海水中加入生石灰
    ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
    ．
    （2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．写出该反应的化学方程式：
    2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
    2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
    （4）如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=
    1.2×10-3mol?L-1
    1.2×10-3mol?L-1
    ．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？
    否
    否
     （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    已知某些物质之间的转化关系如图所示，常温下A呈液态，B为清洁能源且B分子的球棍模型如图 所示，E为工业合成氨的原料之一，C与D在一定条件下可以相互转化，C参与绿色植物的光合作 用，G的摩尔质量为58 g/mol，H的相对分子质量比F的大28。

      

    (1)X、Y的化学式分别为____，I的结构简式为___。
    (2)反应④的化学方程式为___，F与H反应生成J的化学方程式为____。
    (3)反应⑤的反应类型是___，G中含官能团的名称是___。
    (4)在一定条件下，2 mol E与___mol D完全反应正好生成1 mol乙酸。
    (5)物质M的组成元素和相对分子质量都与H相同。
    ①若等物质的量的M与足量碳酸氢钠、足量 钠反应产生的气体在相同条件下的体积之比为1：1，写出符合条件的M的结构简式： ____。
    ②若M不能与碳酸氢钠反应，1 mol M与钠反应最多产生标准状况下的气体 22.4 L，且两个相同官能团不连在同一个碳原子上，则M的同分异构体有___种，写出其中一种能与足量炽热氧化铜反应生成羟基醛的同分异构体的结构简式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是          。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向         移动。

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“<”、“=”，“>”）。

    （3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（KSP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为          。

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                           。

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