Question

为了证明硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂6H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

• A、取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
• B、取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺
• C、取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-
• D、取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：A、加热失去结晶水；
B、检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；
C、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；
D、亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；

解答： 解：A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；
B、向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH₄⁺，故B错误；
C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
D、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe²⁺  滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe³⁺存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe²⁺存在，故D正确；
故选B．

点评：此题考查物质的鉴定．要熟练掌握常见离子的检验方法与操作．