Question

17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下0.1mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为②＞①＞③
• B． 常温下0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1的氨水与0.05mol•L^-1H₂C₂O₄溶液等体积混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小；
B．反应后的溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合物料守恒、电荷守恒判断；
C．根据混合液中的物料守恒、电荷守恒进行判断；
D．二者恰好反应生成草酸铵，根据草酸铵溶液的物料守恒判断．

解答 解：A．铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐，c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是①＞②＞③，故A错误；
B．常温下0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，反应后质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；根据物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．根据电荷守恒可得：①2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据电荷守恒可得：②3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃）+4c（HCO₃^-），根据①②可得：2c（CO₃^2-）+3c（OH^-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺），故C错误；
D.01mol•L^-1的氨水与0.05mol•L^-1H₂C₂O₄溶液等体积混合后恰好反应生成草酸铵，根据混合液中的物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．