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    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （4）根据弱电解质电离吸热分析．

    解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
    故答案为：偏小；
    （4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定原理和仪器，掌握测定的原理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极
    B．Zn是负极，Ag2O是正极
    C．该电池可将化学能100%转化为电能
    D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
    B．甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应
    C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷
    D．除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（浓）

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    7．以A、B两根石墨棒作电极，电解AgNO3溶液，通电t min，在B极收集到气体11.2mL（标准状况），然后将电源反接，以相同的电流通电$\frac{t}{2}$min，若溶液体积为200mL（设体积不变），则溶液的pH为2．

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    14．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的BC
    A．CuSO4溶液  B．CuCO3固体  C．CuO固体  D．Cu（OH）2固体   E．Cu固体   F． Cu2（OH）2CO3固体
    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
    ⑥晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类　
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
    A．①②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．有白色沉淀生成，说明有Ba2+；
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值pH＞9.6，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立．
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
    ①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
    0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
    （4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
    D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    HClNaOH平均值（t2-t1）/℃
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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