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    15．关于Na和Na+两种粒子，下列叙述中不相同的是（　　）
    ①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数．
    A．①②B．②③C．③④D．②③④

    分析 Na原子失去最外层的一个电子变为Na+，核内质子数不变、原子序数不变，钠原子最外层电子数为1，而钠离子最外层电子数为8．

    解答 解：①．Na原子失去一个电子变为Na+，核内质子数不变，Na和Na+具有相同质子数，故不选；
    ②．Na原子失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，故选；
    ③．Na原子失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，最外层电子数不同，故选；
    ④．Na失去最外层的一个电子变为Na+，原子序数不变，故不选，
    故选B．

    点评 本题考查原子和离子的区别，难度不大，掌握原子与离子之间的转化、元素的概念等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H2的燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）1.204×1024个Na+约含2mol Na+，其质量为46g
    （2）4.9gH2SO4是0.05mol，其中6.02×1022个H，共含3.5mol原子
    （3）标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，与14gN2含有相同的物质的量
    （4）等物质的量的CO和CO2其质量之比为7：11，分子数之比为1：1．
    （5）配制0.92mol/L的稀硫酸100mL需要18.4mol/L的浓硫酸5mL．
    （6）现有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸求c=18.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（　　）
    A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
    B．甲醇超标的酒不能饮用
    C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
    D．臭氧在高空对人类有保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、CO32-、OH-
    C．Ca2+、MnO4-、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中的氢原子种类最多的是（　　）
    A．乙烷B．甲醇C．新戊烷D．环丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（　　）
    A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小
    C．微粒的质量D．微粒间的平均距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1～100nm
    B．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功
    C．溶液一定是均一、稳定的混合物
    D．长期放置后不会分层的液体，就是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3 c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
    （4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为16g．

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