Question

把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中铝的质量分数。

 

Answer 1

（1）5mol/L （2）52.9%

【解析】

试题分析：（1）氢气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，根据2H+----H2 由氢气的量求出氢离子的物质的量为0.5mol,因此c(HCl)=0.5mol/0.1L=5mol/L。（2）设镁，铝的物质的量分别为x，y，根据下面两个方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

x 2x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

y 3y

24x+27y=5.1 2x+3y=0.5，解得y=0.1，x=0.1 ,即镁，铝的质量分别为2.4g和2.7g.铝的质量分数为52.9%

考点：本题考查混合物的计算、根据方程式计算。