Question

C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：

（1）写出基态O^2-的核外电子排布式______________________________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

（3）光气（）分子中含有______个键，____个键，其中C原子的杂化方式为_______。

（4）水的熔点比H₂S的熔点高，其原因是________________。

（5）超硬材料氮化销的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为_______。

 

Answer 1

【答案】

（除注明外，每空1分，共8分）（1）1s²2s²2p⁶  （2）3；1；sp²

（4）H₂O分子间形成氢键 （5）PtN₂

【解析】

试题分析：（1）O^2-核外有10个电子，根据构造原理可知，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。

（2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＜O＜C。

（3）单键都是σ 键，双键是由一个σ 键和1个π键构成的。所以根据光气的结构式可知，光气分子中含有3σ键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp²。

（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H₂S的熔点高。

（5）根据晶胞结构并依据均摊法可知，N原子个数＝8个，Pt原子个数＝8×＋6×＝4个，所以其化学式为PtN₂。

考点：考查核外电子排布、第一电离能、共价键、杂化轨道类型、氢化物沸点比较、晶体结构化学式计算