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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1molN2所含有的原子数为NA
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．一个氮气分子含有2个氮原子；
    B．气体摩尔体积只适用于气体；
    C．体积转化为物质的量，1个氯化氢分子含有2个原子；
    D．O2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等．
    解答： 解：A．一个氮气分子含有2个氮原子，1molN2所含有的原子数为2NA，故A错误；
    B．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.1个氯化氢分子含有2个原子，标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2NA个原子，故C错误；
    D．O2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，把握物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（　　）
    A、过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    B、氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
    C、碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
    D、质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、固体的溶解过程只与焓变有关
    B、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    C、温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    D、某一化学反应的△H＞0和△S＞0，则该反应一定自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、氧化还原反应必然有氧元素的得失
    B、置换反应一定属于氧化还原反应
    C、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
    D、失电子越多还原性越强，得电子越多氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A、50mL2mol/LCaCl2溶液
    B、100mL2moL/LNaCl溶液
    C、50mL4mol/LCaCl2溶液
    D、100mL4mol/LNaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24LCO2通入1mol?L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
    C、Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
    D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B、铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
    C、硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁6%～9%的铝镁合金（不含其它元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    （1）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V
     
    mL．（填范围）
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将5.88g铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

    ①认为最简易的装置其连接顺序是：A接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
     
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
    （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了上图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验后测得生成的氢气在标准状况下为7.168L，则铝的质量分数为
     
    ．（用百分数表示，保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某纯碱Na2CO3样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．

    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （4）E装置的作用是
     
    ；
    （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为
     
    （计算结果保留一位小数）．

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