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    7．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）
    A．具有规则几何外形的固体均为晶体
    B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射
    C．晶体研碎后即变为非晶体
    D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

    分析 晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，同时晶体内部排列有规则，而非晶体则没有，但形状不一定有规则，晶体分为单晶体和多晶体：其中单晶体具有各向异性，多晶体和非晶体一样具有各向同性，晶体具有自范性，而非晶体没有自范性．

    解答 解：A．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A错误；
    B、晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，即晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射，故B正确；
    C．晶体研碎后还是晶体，故B错误；
    D．将玻璃加工成规则的固体，玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了晶体和非晶体的判断，根据其特点来分析即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中对应关系正确的是
     化学方程式结论
    A 4Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 热稳定性：Cu2O＞CuO
    B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金属性：I＞Cl
    C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
    D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反应类型：既是水解反应，也是加成反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①H、2H、3H为三种不同的核素；
    ②H、2H、3H互为同位素；
    ③H、2H、3H互为同素异形体；
    ④114号元素位于周期表第七周期VA族；
    ⑤氢元素质量数为1；
    ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
    ⑦互为同位素的原子物理性质、化学性质均相同．
    A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求回答下列问题：
    （1）2-甲基-2-戊烯的结构简式为．
    （2）的系统命名法的名称为2，2，5，5-四甲基庚烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是（　　）
    A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
    B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多
    C．C-O键的极性比N-O键的极性大
    D．根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+离子的外围电子排布式为3d10
    （2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为sp2、sp3，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能与水分子间形成氢键．
    （3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图1所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6×6.02×1023．

    （5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图2所示，则其化学式可表示为KC8．
    （6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图3所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D的相对分子质量为120，60gD完全燃烧，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


    已知：-CHO+$\stackrel{稀氢氧化钠溶液}{→}$-CHO++NaOH（浓）→+
    请回答下列问题：
    （1）已知C是一种羧酸，其结构简式为HOCH2COOH
    （2）D的分子结构中可能共平面的原子最多有15个
    （3）下列关于A的叙述正确的是ad（填写字母编号）
    a.1molA最多能与4molH2反应   
    b．能发生消去反应
    c．其核磁共振氢谱有6组峰      
    d．能发生氧化反应
    （4）反应①的化学方程式是
    （5）链状有机物F与C的相对分子质量相等，含元素种类相同，1molF能与2molNa反应，满足该条件的F的结构简式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考虑立体异构，同一个碳原子上不能连接两个羟基）
    （6）以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成G，G的结构简式为C（CH2OH）4，则合成G各步反应的化学方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C（CH2OH）4+HCOONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．
    （4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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