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    11．下列变化过程中，△H＜0、△S＞0的是（　　）
    A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
    C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

    分析 根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变，根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变．

    解答 解：A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反应中气体的物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故A错误；
    B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）反应中气体的物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故B错误；
    C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）该反应为吸热过程，即△H＞0，故C错误；
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）该反应为放热反应，即△H＜0，反应后气体的物质的量减小，则△S＞0，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了反应的焓变和熵变，题目难度不大，根据物质的状态来判断熵变的大小，注意把握常见的吸热反应和放热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（　　）
    A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
    （1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
    则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
    （2）反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如表
    时间（s）010202530
    条件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
    条件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
    ①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
    A．有、无催化剂    B．温度不同    C．压强不同    D．容器体积不同
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
    A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物质的量不变
    D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量
    ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
    ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有（　　）  标志的垃圾桶内．
    A．B．C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成．请用化学式回答：
    （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2；
    （2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是CO2；
    （3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3；
    （4）由3个最外层有6个电子的原子，结合而成的分子是O3．
    （5）由两个原子核10个电子结合的分子是HF；由五个原子核10个电子结合而成的分子是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．14C常用于测定动植物标本的年龄．关于14C原子的说法正确的是（　　）
    A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-→I3-，再用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-）准确称取a g胆矾试样（含有少量Fe3+杂质），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，共用去VmL标准液．
    （1）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （2）Cu2+与I-的反应，若酸度太高，则反应速率很慢，但酸度太低也不行．本实验中加入少量硫酸的作用是提供酸性条件，抑制Cu2+的水解．
    （3）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差．
    （4）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，是因为加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I-，影响I2的量的测定，若用普通锥形瓶进行该实验，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．
    （5）滴定实验中所用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化．根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂．


    已知：
    ①Co（OH）2是两性氢氧化物．
    ②
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3
    开始沉淀的pH3.17.12.2
    完全沉淀的pH4.79.73.7
    请回答下列问题：
    （1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
    （2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
    （3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
    （4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少．当溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
    （5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选热水（填“热水”或“冷水”）．

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