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    向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

    a

    b

    c

    d

    A

    Cl—

    K+

    CO32—

    HCO3—

    B

    K+

    CO32—

    Cl—

    HCO3—

    C

    K+

    CO32—

    HCO3—

    Cl—

    D

    K+

    HCO3—

    Cl—

    CO32—

    C

    【解析】

    试题分析：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应：K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子的数目不变，即图中a为K+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为Cl-离子，故选C．

    考点：离子共存问题的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O

    ②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-

    根据上述反应，判断下列结论错误的是

    A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为氧化剂

    C．氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+ D．X2+是XO4-的还原产物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）I．下列说法不正确的是 （填字母代码）。

    A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

    B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

    D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

    E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

    II．向含有AgI的饱和溶液中：

    （1）加入固体AgNO3，则c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

    （2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋) 。

    （3）若改加AgCl固体，则c(I-) ，而c(Ag＋) 。

    III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

    （1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

    （2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+) c(OH-)。

    （3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示

    求：

    （1）原溶液中c（HCl）= mol/L。

    （2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0．2mol/L，c（Cl—）＝1．3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为

    A．140mL B．120mL C．110mL D．80mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ： CO2 + OH－ = HCO3－

    C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。

    （1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强 。写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。

    （2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2＋）变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

    以上现象说明维生素C具有 性。

    （3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等。把某元素由化合态变成游离态，则它（ ）

    A．被氧化 B．被还原

    C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价

    （4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋—脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3·3H2O。有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

    ②4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；③2 Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O。

    关于这个过程中说法正确的是（ ）

    A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂

    B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应

    C．③反应中Fe(OH)3既是氧化剂又是还原剂

    D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国正在催日本归还超过300公斤的武器级放射物质钚,引发世界极大关注， Pu中的中子数与质子数之差为

    A．239 B．145 C．94 D．51

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期中化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。下列实验操作正确的是

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