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    【题目】利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是

    A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

    B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染

    C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同

    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．根据反应条件高温和反应的方程式可知CO2(g) + C(s) ＝ 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0，A正确；B．聚碳酸酯可降解，用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染，B正确；C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质不同，C错误；D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气.X、Y两种气体是 ( )

    A. H2、 N2O B.H2、NO2 C.H2、 N2O3 D.H2、N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（ ）
    A.生成白色沉淀
    B.生成红褐色沉淀
    C.有气泡产生
    D.无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    (1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

    ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    (3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。

    (4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留以为小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知：元素A的原子半径在所有元素中最小，元素B的一种同位素可测定文物年代，D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E和D可以形成原子个数比为1∶1和 2∶1的两种离子化合物，F是同周期中简单离子中半径最小的元素。据此回答下列问题。

    (1) F元素的原子结构示意图为________________，E在元素周期表中的位置为_______________。

    (2) C元素与A元素形成一种离子CA，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论： _____ ____。

    (3) 写出F元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

    (4) 由以上某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒种类相同)。

    ① X化合物中含有的化学键类型有__________________________；

    ② X＋Z→Y的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

    A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是

    A. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀

    C. CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子

    D. 苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

    （1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

    （2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

    （Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

    （4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

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