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【题目】短周期主族元素WXYZ,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A.T元素单质具有半导体的特性,TY元素可形成两种化合物TY

B.YZ和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强

C.W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应

D.X的氢化物分子中所有原子均满足8电子结构

【答案】A

【解析】

WXYZ为短周期主族元素,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐则XN元素,根据四个元素在周期表中的位置分析可知,YO元素,ZCl元素,WSi元素,TGe元素,据此分析解答。

AGe位于元素周期表中第四周期第ⅣA族,与CSi元素同一主族,所以与硅的性质相似,其单质具有半导体的特性,可与O元素形成GeOGeO2两种化合物,A选项正确;

B.由OClH三种元素形成的化合物中,氧化性HClO>HClO2>HClO3,跟含氧酸的元素化合价无直接关系,B选项错误;

CSiO2可与氢氧化钠反应,但不能与水反应,可与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水,C选项错误;

DX的氢化物为NH3,分子中H原子不满足8电子结构,D选项错误;

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g);ΔH=681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min内,平均反应速率v(O2)=___________;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是____________(填字母)

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的O2

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

2NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=34.0kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为___________,在1050K1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数)

3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.8kJ·mol1,生成无毒的N2CO2。实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2)·c2(CO2)(kk为速率常数,只与温度有关)

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=)k增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO1mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则= ____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体AB,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

A.8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度

C.反应方程式中的x1,正反应为吸热反应

D.30min54min的反应的平衡常数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理:2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

(实验探究)

1)利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

2B装置中的干燥剂可选用________

3)用5.35 g NH4Cl固体与足量CaOH2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1

4)气体通过CD装置时,试纸颜色会发生变化的是____(填“C”“D”)。

5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入12滴浓盐酸,可观察到的现象是_______

6F装置中倒置漏斗的作用_______

(拓展应用)

7)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。

a 还原性 b 极易溶于水 c 与水反应生成碱性物质

8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现________(填氧化性还原性)。请你列举出氨气的另一种用途________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.b点所示溶液中[A]>[HA]

B.ab两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH7时,[Na][A][HA]

D.a点所示溶液中[Na]>[A]>[H]>[HA]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:

.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

请回答:

1)一定温度下,向5L恒容密闭容器中加入1molCO2molCuO,发生反应Ⅱ,2min时达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.5mol

0-2min内,用CO表示的反应速率v(CO)=___

CO2的平衡体积分数φ=___

2)向5L密闭容器中加入1molC1molCO2,发生反应Ⅰ。CO2CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数×总压强)。

①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___("p1“p2”),理由是___

②温度为T1时,该反应的平衡常数K=___;温度升高,K___(填“变小”、“变大”或“不变”)

③实验测得,v=v(CO2)消耗=kc(CO2)v=v(CO)消耗=kc2 (CO)kk为速率常数,受温度影响,则温度为T1时,k/k=___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:

1)在鼓泡反应器中通入含有SO2NOx的烟气,反应温度为323KNaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2碱性溶液脱硝(NO)过程中主要反应的离子方程式:____。增加压强,NO的转化率___(填提高”“不变降低

②由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___

2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压px如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均___(填增大”“不变减小)。

3)如果采用NaClOCa(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型,苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构,则其在水中的溶解度会____(增大减小”),原因是__________________

2Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构式为__________,第二种配合物的结构式为_____

3Ag+能与NH3S2O32-CN等形成配位数为2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液,在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有_____(填字母)。

A 离子键 B 金属键 C 配位键 D 非极性键 E 极性键

4NO3-N原子的杂化轨道类型是____,空间构型为_____。写出一种与NO2-SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE均为有机物,其中A是化学实验中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图甲所示:

1C的结构简式__A中官能团的名称为__

2)写出下列反应的化学方程式:

反应①__

反应④__

3)实验室利用反应③制取C,常用图乙装置:

a试管中主要反应的化学方程式为__。反应类型是__

②在实验中用到了:铁架台(铁夹),酒精灯,试管,导管(橡胶管)和__。(填仪器名称)

③试管b中溶液名称为__,实验后观察到的现象是__

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