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    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

    其中正确的是（      ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO3

    溶液

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl

    溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

    C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

    D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式书写错误的是（    ）

    A．H2SO4= 2H+ + SO42-              B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

    C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2           D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.

    （1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要               、           。

    （2）其实验操作步骤可分为以下几步：

    A．用量筒量取       mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

    （ D ）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（  ）→（  ）→（ F ）。

     ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

    ②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会            ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是                (　　)

    A．HCl →Cl2→HClO→NaClO      B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3     D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6      B．1∶7           C．2∶11        D．16∶25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

    （4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．5 mol/L      B．6 mol/L    C．6.25 mol/L   D．6.75 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质：①BeCl2  ②SiC  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 

    A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤

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