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    下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（　　）
    A、0.5 mol KClO3
    B、49g H2SO4
    C、标准状况下5.6L CO2
    D、6.02×1022个SO3
    考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：结合n=
    m
    M
    、n=
    V
    Vm
    、n=
    N
    NA
    计算物质的量，再结合物质的构成计算氧原子的物质的量，氧原子物质的量越大，个数越多，以此来解答．
    解答： 解：A.0.5 mol KClO3中，含氧原子为0.5mol×3=1.5mol；
    B.49g H2SO4的物质的量为
    49g
    98g/mol
    =0.5mol，含氧原子为0.5mol×4=2mol；
    C．标准状况下5.6L CO2的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，含氧原子为0.25mol×2=0.5mol；
    D.6.02×1022个SO3的物质的量为
    6.02×1022
    6.02×1023
    =0.1mol，含氧原子为0.1mol×3=0.3mol，
    氧原子物质的量越大，个数越多，显然B中最多，
    故选：B．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式为解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的H2在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如右上图所示，则下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．该反应为放热反应
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均化学反应速率为υ（CH3OH）=nA/t2mol?min-1
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为稀H2SO4，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+?NaUr（s）；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（　　）
    A、正反应是吸热反应
    B、正反应是放热反应
    C、升高温度平衡向正反应方向移动
    D、以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电
    B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    C、二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质
    D、溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（　　）
    甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L
    总胆固醇              4.27          mmol/L
    高密度脂蛋白胆固醇    1.57          mmol/L
    低密度脂蛋白胆固醇    1.40          mmol/L
    葡萄糖                4.95          mmol/L
    A、溶解度B、物质的量浓度
    C、质量分数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组（　　）
    A、NH4+、Na+、Cl-、I-
    B、Na+、K+、Fe3+、SCN-
    C、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
    D、Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家“十二五规划”明确提出了节能减排的目标，“节能减排”的含义就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放．合成氨反应放出的热量可用于供暖和发电，是节能的有效措施之一．请你结合学过的知识回答下列问题：
    （1）向合成塔中按物质的量之比1：3充入N2、H2进行氨的合成，如图为450℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
    ①写出工业上合成氨的化学方程式：
     
    ．
    ②如图中氨气的体积分数为25%时，H2的转化率为
     
    ．
    ③在压强为30MPa下，若将反应体系的温度升高至500℃，则达到平衡时氨气的体积分数
     
    35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定温度下，在体积为1L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
    时间/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 0.20 0.80 0.20 a
    7 0.20 0.80 0.20 a
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①上表中a=
     
    ；前5min内反应的平均反应速v（CH4）=
     
    ．
    ②写出该温度下该反应的平衡常数表达式并计算出结果
     
    ．
    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．减少CH4的物质的量              B．降低温度
    C．升高温度                        D．充入H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶 蚀成预定形状的方法．电解加工一铜构件的示意图如图所示，
    阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（　　）
    A、SO42-
    B、Cl-
    C、Na+
    D、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
    B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、AlO
     
    -
    2
    C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
     
    -
    3
    、Cl-
    D、常温条件下，
    Kw
    c(H+)
    =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3

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