Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）元素④的符号是_______；②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；

（2）①和②两种元素金属性强弱关系：①_____②（填“＞”或“＜”）；

（3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：___________。

Answer 1

【答案】Si Mg(OH)2 ＜ ＞ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。

由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl，则

（1）元素④是硅，元素符号是Si；②是Mg，最高价氧化物对应水化物的化学式为Mg(OH)2；同主族随原子序数增大，原子半径逐渐增大，故原子半径F＜Cl；

（2）①为Na、②为Mg，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na＞Mg；

（3）①的最高价氧化物的水化物为NaOH，元素③的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。