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    三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )

    A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键

    C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高

    C


    解析:

    A.由于NCl3在常温下呈液态，且题中给出其分子呈三角锥形，所以，其形成的晶体为分子晶体；

    B.只有同种非金属元素间才能形成非极性键；不同种非金属元素间的共价键一定为极性共价键。所以N－Cl键必为极性键。

    C.由于NCl3分子呈三角锥形，类似NH3分子，必为极性分子。C正确。

    D.由于NCl3在常温下呈液态，因此其沸点不高。

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    B.NCl3分子是由极性键组成的极性分子

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    A．N原子是sp3杂化                            B．该分子中的氮原子上有孤对电子

    C．它还可以再以配位键与Cl－结合                D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是

    A.分子中 N-Cl键是非极性键            B. 分子中不存在孤对电子

    C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形         D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高

     

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