Question

11．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）  会造成测定结果偏高的是（　　）

• A． 滴定终点读数时俯视读数
• B． 锥形瓶洗净后未干燥
• C． 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
• D． 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

Answer 1

分析 根据物质的量浓度c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，若标准液偏大，则测定结果偏高，若标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此进行解答．

解答 解：A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏小，故A错误；
B．锥形瓶不需要干燥，锥形瓶中的蒸馏水对待测液中溶质的物质的量及标准液体积都无影响，则不影响测定结果，故B错误；
C．酸式滴定到终点读数时尖嘴部分有气泡，则滴加的标准溶液偏多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏高，故C正确；
D．酸式滴定管没有润洗，导致量取的待测液浓度偏小，测定结果偏低，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析滴定误差，试题培养了学生的化学实验能力．